Programma

Teoria atomica e struttura dell’atomo. Atomi, molecole, moli; peso atomico e peso molecolare. Atomo di Rutherford, atomo di Bohr, teoria quantistica, numeri quantici e livelli energetici; atomi polielettronici, sistema periodico.
Legame chimico. Legame ionico. Legame covalente: Legame σ e legame π. Molecole poliatomiche. Struttura molecolare. Ibridizzazione e risonanza. Legame metallico. Forze intermolecolari.
Nomenclatura e reazioni chimiche. Ossidi, idrossidi, acidi, sali, ioni. Bilanciamento delle reazioni chimiche. Reazioni redox. Rapporti ponderali nelle reazioni chimiche
Stati di aggregazione. Stato gassoso e leggi dei gas. Stato solido: solidi ionici, molecolari, metallici, covalenti. Conduttori, semiconduttori, isolanti. Liquidi ed amorfi. Cambiamenti di stato e diagrammi di stato.
Termodinamica. Materia, energia, calore. Primo e secondo principio. Entalpia, entropia, energia libera.
Soluzioni. Concentrazione delle soluzioni. Legge di Raoult. Proprietà colligative. Soluzioni di elettroliti.
Cinetica chimica. Velocità delle reazioni chimiche. Costante di velocità. Influenza della temperatura sulla velocità: equazione di Arrhenius. Catalizzatori.
Equilibrio chimico. Costante di equilibrio e costanti di velocità. Costante di equilibrio ed energia libera. Equilibri in fase gassosa ed eterogenea. Principio di Le Chatelier. Equazione di Van’t Hoff.
Equilibri acido base. Acidi e basi, pH, costanti di dissociazione, acidi poliprotici, idrolisi, tamponi; titolazioni acido-base, indicatori.
Equilibri di solubilità. Solubilità e prodotto di solubilità, effetto dello ione a comune. Condizioni per la formazione di un precipitato.
Elettrochimica. Pile, potenziali elettrodici, equazione di Nernst. Elettrolisi.
Complessi di coordinazione Struttura e proprietà.
Chimica Inorganica. Caratteristiche dei gruppi e dei periodi. Proprietà dei più importanti elementi e dei loro composti più comuni.

Testi Adottati

M. Schiavello, L. Palmisano “Fondamenti di Chimica”. EdiSES
P. Giannoccaro, S. Doronzo “Elementi di Stechiometria” EdiSES
Tavola Periodica
Diapositive e dispense online

Modalità Erogazione

Lezioni frontali ed esercitazioni numeriche. Le lezioni in aula non verranno registrate. Sono previste quattro esercitazioni di laboratorio

Modalità Frequenza

La frequenza alle lezioni e alle esercitazioni numeriche è fortemente raccomandata. La frequenza alle esercitazioni di laboratorio è obbligatoria

Modalità Valutazione

L'esame consiste di una prova scritta a cui segue un esame orale. La prova scritta consiste di 5 esercizi; ad ogni esercizio sono assegnati 6 punti. La prova scritta è valida per due appelli orali; successivamente scade. Sono previste per gli studenti che frequentano due prove scritte in itinere